Помогите определить окислитель, восстановитель и стехиометрические коэффициенты в следующей рекакции:

Помогите определить окислитель, восстановитель и стехиометрические коэффициенты в следующей рекакции:

  1. Zn + HNO3 =gt; Zn(NO3)2 + N2O + H2O

    Сначала определяем степени окисления атомов. Умеем ведь?
    Отмечаем про себя атомы каких элементов меняют степень окисления в ходе реакции.
    Здесь это цинк и азот.
    Zn: 0 =gt; +2
    N: степень окисления в составе азотной кислоты условно примем за +5 (хотя фактически это не так, для расчта нам нужно именно это значение) . В составе закиси азота N2O (веселящий газ, ха-ха) — +1.
    На этом этапе, надеюсь, вс понятно.

    Пишем в тетради примерно следующую схему:
    Zn (0) =gt; Zn (+2)
    N (+5) =gt; N (+1)
    При этом над стрелочками пишем число принятых/отданных каждым атомом электронов. То есть над первой стрелочкой пишем «-2e», над второй — «+4e».
    Эти цифры пишем напротив, «накрест». То есть так:
    Zn (0) =gt; Zn (+2) 4
    N (+5) =gt; N (+1) 2
    Напротив цинка пишем число принятых азотом электронов, и, наоборот, напротив азота число отданных цинком электронов. Это и есть коэффициенты.

    Напомню схему реакции:
    Zn + HNO3 =gt; Zn(NO3)2 + N2O + H2O

    У цинка коэффициент 4. Вс просто:
    4 Zn + HNO3 =gt; 4 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

    Проставляем коэффициенты для азота. Внимание, не надо сразу кидаться ставить коэффициент напротив кислоты! Ведь часть азота в е составе не меняет степень окисления, а остатся в составе нитрат-иона. Поэтому ставим коэффициент напротив закиси азота. Но и тут засада, осторожно! В молекуле закиси азота два атома N! Поэтому коэффициент придтся предварительно поделить на два. Ну, коэффициент для азота и так 2, так что ничего ставить и не придтся. Просто учтм, что N2O тут выделяется одна молекула.

    Поставим коэффициент и для азотной кислоты. В правой части уравнения, где мы проставили коэффициенты перед обоими азотсодержащими соединениями, 10 атомов азота. Значит и азотной кислоты участвует 10 молекул.
    4 Zn + 10 HNO3 =gt; 4 Zn(NO3)2 + N2O + H2O

    Осталось уравнять водород. В левой части уравнения 10 атомов водорода. Значит, выделяется 5 молекул H2O.
    4 Zn + 10 HNO3 =gt; 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O

    Вот и вс! Уравнение реакции составлено.

  2. Zn — окислитель, а N — восстановитель
  3. HNO3-всегда окислитель
    Zn- в данном случае восстановитель
    заряд Zn +2 (в продукте) чистый с зарядом 0.
    у N заряд +5
    уровнять не получается…
  4. Zn заряд 0 H + no3 -2 -gt; Zn +3 no3 -2 h2 + o -2 ч то вроде того) ) А остальное не знаю) ) Учебника рядом нету (( Тока заряды смог написать..

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *